تعريف الجدول الدوري وأسماء عناصره
يعتبر الجدول الدوري للعناصر ذا أهمية كبيرة للعلماء وطلاب الكيمياء لدراسة العناصر والخواص الكيميائية والفيزيائية، وكيفية اختلافها بكل مجموعة به. ولذلك سنتحدث في هذه المقالة عن الجدول الدوري، أحد أساسيات علم الكيمياء.
تعريف الجدول الدوري
-
الجدول الدوري في الكيمياء هو مجموعة منظمة لجميع العناصر الكيميائية بترتيب زيادة العدد الذري — أي العدد الإجمالي للبروتونات في نواة الذرة.
-
عندما ترتب العناصر الكيميائية على هذا النحو، هناك نمط متكرر في خصائصها، العناصر في نفس العمود (المجموعة) لها خصائص متشابهة.
-
كان الاكتشاف الأولي الذي قام به ديمتري آي مينديلييف في منتصف القرن التاسع عشر، ذا قيمة لا تقدر بثمن في تطوير الكيمياء.
-
التكافؤ (أي عدد الروابط الفردية التي يمكن أن يشكلها العنصر).
-
اقترح مندلييف القانون الدوري، والذي بموجبه "تظهر العناصر المرتبة وفقًا لحجم الأوزان الذرية تغيرًا دوريًّا في الخصائص"، وتوصل لوثار ماير بشكل مستقل إلى استنتاج مماثل، نُشر بعد ظهور ورقة مندلييف.
أسماء عناصر الجدول الدوري بالعربي
أسماء عناصر الجدول الدوري بالعربي يتكوّن الجدول الدوري من مجموعة من العناصر الكيميائيّة، وفيما يأتي قائمة بأسماء عناصر الجدول الدوري باللغة العربيّة:
- الهيدروجين (H).
- الهيليوم (He).
- الليثيوم (Li).
- البريليوم (Be).
- البورون (B).
- الكربون (C).
- النيتروجين (N).
- الأوكسجين (O).
- الفلورين (F).
- نيون (Ne).
- الصوديوم (Na ).
- المغنيسيوم (Mg).
- الألمنيوم (Al).
- السيليكون (Si).
- الفوسفور (P).
- الكلور (Cl).
- الكبريت (S).
- أرغون (Ar).
- البوتاسيوم (K).
- الكالسيوم (Ca).
- السكانديوم (Sc).
- التيتانيوم (Ti).
- الفاناديوم (V).
- الكروم (Cr).
- المنغنيز (Mn).
- الحديد (Fe ).
- الكوبالت (Co).
- النيكل (Ni).
- النحاس (Cu).
- الزنك (Zn).
- الغاليوم (Ga).
- جيرمانيوم (Ge).
- الزرنيخ (As).
- سيلينيوم (Se).
- البروم (Br).
- الكريبتون (Kr).
- الروبيديوم (Rb).
- سترونشيوم (Sr).
- الأتريوم(Y).
- زركونيوم (Zr).
- النيوبيوم (Nb).
- موليبدنوم (Mo).
- تكنيشيوم (Tc).
- الروثينيوم (Ru).
- الروديوم (Rh).
- بالاديوم (Pd).
- الفضة (Ag)
- كادميوم ( Cd).
- الإنديوم (In).
- القصدير (Sn).
- إثمد (Sb).
- تيلوريوم (Te).
- يود (I).
- زينون (Xe).
- سيزيوم (Cs).
- لانثانوم (Ba).
- سيريوم (La).
- السيريوم (Ce).
- براسوديميوم (Pr).
- نيوديميوم (Nd).
- بروميثيوم (Pm).
- ساماريوم (Sm).
- يوروبيوم (Eu).
- الغادولينيوم (Gd).
- التربيوم (Tb).
- ديسبروسيوم (Dy).
- هولميوم (Ho).
- إربيوم (Er).
- توليوم (Tm).
- إتيربيوم (Yb).
- لوتيشيوم (Lu).
- هافنيوم (Hf).
- تانتالوم (Ta).
- تنجستن (W).
- رينيوم (Re).
- أوزميوم (Os).
- إريديوم (Ir).
- بلاتين (Pt).
- ذهب (Au).
- الزئبق (Hg).
- ثاليوم (Ti).
- رصاص (Pb).
- بزموت (Bi).
- بولونيوم (Po).
- أستاتين (At).
- راديون (Rn).
- فرانسيوم (Fr).
- راديوم (Ra).
- أكتينيوم (Ac).
- ثوريوم (Th).
- بروتكتينيوم (Pa).
- يورانيوم (U).
- نبتونيوم (Np).
- بلوتونيوم (Pu).
- أمريسيوم (Am).
- كوريوم (Cm).
- بركيليوم (Bk).
- كاليفورنيوم (Cf).
- أينشتاينيوم (Es).
- فرميوم (Fm).
- مندليفيوم (Md).
- نوبليوم (No).
- لورنسيوم (Lr).
- رذرفورديوم (Rf).
- دوبنيوم (Db).
- سيبورغيوم (Sg).
- بوريوم (Bh).
- هاسيوم (Hs).
- مايتنريوم (Mt).
- دارمشتاتيوم (Ds).
- رونتيجينيوم (Rg).
- كوبرنيسيوم (Cn).
- نيهونيوم "أنون تريوم" (NH).
- فليروفيوم (Fl).
- موسكوفيوم (Mc).
- ليفرموريوم (LV ).
- تينيسين (TS).
- أوغانيسون (og).
كيفية تسمية العناصر والرموز في الجدول الدوري
يمكن تمثيل كل عنصر برقمه الذري أو باسم العنصر أو رمزه. رمز العنصر هو اختصار لحرف أو حرفين.
دائمًا ما يكون الحرف الأول من رمز العنصر كبيرًا. الحرف الثاني، إن وجد، يكتب بأحرف صغيرة.
وافق الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) على مجموعة من الأسماء والرموز للعناصر المستخدمة في الأدبيات العلمية. ومع ذلك، قد تختلف أسماء ورموز العناصر في مختلف البلدان.
على سبيل المثال، يسمى العنصر 56 الباريوم برمز العنصر Ba بواسطة IUPAC وباللغة الإنجليزية. يطلق عليه اسم bario في الإيطالية و baryum بالفرنسية. العنصر الذري رقم 4 هو البورون بالنسبة لـ IUPAC، لكن boro بالإيطالية والبرتغالية والإسبانية، Bor باللغة الألمانية، وتستخدم رموز العناصر الشائعة من قبل البلدان ذات الحروف الهجائية المماثلة.
معلومات عامة عن عناصر الجدول الدوري
وفرة العنصر
-
من بين 118 عنصرًا معروفًا، 94 عنصرًا يحدث بشكل طبيعي على الأرض، وتسمى العناصر الأخرى بالعناصر الاصطناعية.
-
يحدد عدد النيوترونات في عنصر نظيره، 80 عنصرًا له نظير ثابت واحد على الأقل، ويتكون 38 فقط من النظائر المشعة التي تتحلل بمرور الوقت إلى عناصر أخرى، والتي تكون إما مشعة أو مستقرة.
-
العنصر الأكثر وفرة على الأرض في القشرة هو الأكسجين، بينما يُعتقد أن العنصر الأكثر وفرة في الكوكب بأكمله هو الحديد. في المقابل، فإن العنصر الأكثر وفرة في الكون هو الهيدروجين، يليه الهيليوم.
-
العناصر الموجودة في الجدول الدوري مرتبة حسب أعداد البروتونات المتزايدة، يُعرف عدد البروتونات أيضًا بالرقم الذري للعنصر، والذي يُشار إليه بالرقم Z.
أمثلة على العناصر
تحتوي المادة التي تتكون من عنصر واحد على ذرات تحتوي جميعها على نفس عدد البروتونات، لا يؤثر عدد النيوترونات والإلكترونات على هوية العنصر، لذلك إذا كان لديك عينة تحتوي على البروتيوم والديوتيريوم والتريتيوم (نظائر الهيدروجين الثلاثة)، فستظل عنصرًا نقيًا.
- هيدروجين
- الذهب
- كبريت
- الأكسجين
- اليورانيوم
- حديد
- أرجون
- أميريسيوم
- التريتيوم (أحد نظائر الهيدروجين)
أمثلة على مواد ليست عناصر
المواد التي ليست عناصر تتكون من ذرات بأعداد مختلفة من البروتونات. على سبيل المثال، يحتوي الماء على ذرات الهيدروجين والأكسجين، وفي ما يلي بعض الأمثلة على مواد ليست عناصر:
ما الذي يجعل العناصر مختلفة عن بعضها البعض؟
كيف يمكنك معرفة ما إذا كانت مادتان كيميائيتان هما نفس العنصر؟ في بعض الأحيان، تبدو أمثلة العنصر النقي مختلفة جدًا عن بعضها البعض.
على سبيل المثال، يعتبر كل من الماس والجرافيت (الرصاص بالقلم الرصاص) مثالين على عنصر الكربون. لن تعرفه بناءً على المظهر أو الخصائص. ومع ذلك، فإن ذرات الماس والجرافيت تشترك في نفس عدد البروتونات.
السبب في أن الأشكال المختلفة للعنصر يمكن أن يكون لها خصائص مختلفة على الرغم من أن لديها نفس عدد البروتونات هو أن الذرات مرتبة أو مكدسة بشكل مختلف، فكر في الأمر من منظور مجموعة من الكتل. إذا قمت بتكديس نفس الكتل بطرق مختلفة، فستحصل على كائنات مختلفة.
صورة الجدول الدوري
